فلوئور عنصر شیمیایی است که در جدول تناوبی با نشان F و عدد اتمی 9 یافت می شود. این عنصرگازی یک ظرفیتی ، هالوژن ، به رنگ زرد کم رنگ و سمی می باشد وازتمامی عناصر، الکترونگاتیو تر و واکنش پذیر تر است. نوع خالص آن بسیار خطرناک و درصورت تماس با پوست، سوختگیهای شیمیائی شدید ایجاد می کند.
خصوصیات قابل توجه :
فلوئور خالص گاز زرد رنگ و فرسایشگری است که عامل اکسید کننده ای قوی می باشد.این گازاز تمامی عناصر الکترونگاتیوتر و واکنش پذیرتر است و با بیشتر عناصر دیگر از جمله گازهای بی اثر ، زنون و رادون تولید ترکیب ایجاد می کند. فلورین حتی در تاریکی و شرایط سرد با هیدروژن بصورت انفجاری واکنش می کند.در فوران گاز فلوئور ، شیشه، فلزات ، آب ومواد دیگر بصورت شعله های درخشان می سوزند.این گاز همیشه بصورت ترکیب وجود داشته و چنین تمایلی را با سایر عناصر مخصوصا" سیلیکون دارد که نه می توان آنرا در ظروف شیشه ای تهیه و نه در آنها نگهداری کرد .
فلوئور در محلولهای آبی عموما" به شکل یون فلورید F- دیده می شود.حالتهای دیگر آن کمپلکسهای فلوئور، مانند -FeF4 یا +H2F هستند.
فلورایدها ترکیباتی هستند که در آنها فلورید با بعضی از بقایای مثبت بار شده، ترکــیب می شود و اغلب آنها یوندار می باشند.
کاربردها :
فلوئور در تولید پلاستیکهای کم اصطکاک از قبیل تفلون و نیز در هالونها مانند فریون کاربرد دارد.سایر کاربردهای آن عبارتند از:
• اسید هیدروفلوریک ( فرمول شیمیایی H))F) برای حکاکی روی شیشه در لامپ و محصولات دیگر بکار می رود.
• از فلوئور تک اتمی در تولید ((نیمه هادی به منظور Plasma ashing استفاده می گردد.
• فلورین به همراه ترکیباتش در تولید اورانیوم ( ازهگزا فلوراید) و بیش از صد نوع ماده شیمیایی فلورین دار تجاری از جمله تعداد زیادی از پلاستیکهای مقاوم در برابر حرارتهای زیاد ، کاربرد دارد.
• Fluorochlorohydrocarbons در تهویه هوا و در سرد سازی کاربرد وسیعی دارند. استفاده از Chlorofluorocarbons در این موارد ممنوع شده چون آنها مشکوک به بزرگ کردن سوراخ اوزون می باشند. Sulfurhexafluoride گازی بسیار راکد و غیر سمی است.این گروه از ترکیبات گازهای گلخانه ای قوی هستند.
• آلومینیات هگزافلورید پتاسیم ، – اصطلاحا" Cryolite یا یخسنگ نامیده می شود- در الکترولیز آلومینیوم مورد استفاده قرار می گیرد.
• از فلورید سدیم بعنوان یک حشره کش بخصوص بر علیه سوسکها استفاده می شود.
• بعضی دیگر از فلوریدها برای جلوگیری از پوسیدگی دندان به خمیر دندان و( تا حدی بحث انگیز) به منابع آب شهری افزوده می شود.
بعضی از محققین امکان استفاده از گاز فلورین خالص را بعنوان سوخت موشک بررسی کرده اند، چون این گاز دارای ضربه مخصوص بالائی می باشد.
تاریخچه :
Georigius Agricola در سال1529 فلورین را (از واژه لاتین fluere به معنی جریان یا تغییر مداوم) به شکل فلورسپار و به خاطر کاربرد آن بعنوان یک گدازآور( ماده ای که برای بهبود جوشکاری فلزات یا کانیها بکار می رود) شناسایی کرد. Schwandhard در سال 1670 متوجه شد سطح شیشه در صورتیکه در معرض فلورسپار همراه با اسید قرار گیرد نقشهایی حک می گردد. . Karl Scheele و بسیاری از محققان بعد از او از جمله Humphry Davy ، Gay-Lussac, ««Antoine Lavoisier و Louis Thenard همگی با اسید هیدروفلوریک به آزمایش پرداختند.( بعضی از آزمایشات به یک فاجعه ختم شد).
این عنصر سالهای زیادی بعد از آن بدست نیامد چون هنگامیکه آنرا از یکی از ترکیباتش جدا می کردند ، فورا" به مواد باقی مانده آن ترکیب حمله می کرد.سرانجام بعد از تقریبا" 74 سال تلاش مداوم ، Henri Moissan در سال 1886 موفق به تهیه فلورین شد.
اولین تولید تجاری فلورین در پروژه بمب اتمی پروژه Manhattan در جنگ جهانی دوم بود که ازترکیب هگزا فلورید اورانیم (UF6) برای جداسازی ایزوتوپهای اورانیوم استفاده شد.از این فرآیند هنوز هم در تجهیزات نیروی هسته ای کاربرد دارد.
ترکیبات :
فلوئور اغلب می تواند در ترکیبات آلی جایگزین هیدروژن شود.با این مکانیسم فلورین می تواند ترکیبات بسیار زیادی داشته باشد.ترکیبات فلورین که شامل گازهای نادر هستند با فلوریدهای کریپتون، رادون و زنون تایید شده اند.این عنصر از fluotite ، cryolite و fluorapatite بازیافت می شود.
هشدارها
با فلورین و HF باید با دقت زیادی رفتار شود و از هرگونه تماس آنها با پوست و چشم جدا" اجتناب گردد.
یونهای فلوراید و فلوئور خالص هردو بسیار سمی هستند.فلورین وقتی عنصر آزاد است دارای بوی تندی است که با غلظتی به کمی ppb20 قابل شناشائی می باشد. حداکثر غلظت مجاز برای تماس 8 ساعته روزانه با آن PPM 1 پیشنهاد می شود( کمتر از مثلا" اسید پروسیک).
با اینهمه، روشهای ایمن جابجائی این عنصر امکان حمل و نقل فلورین مایع را بصورت مقادیر تنی امکان پذیر می کند.
فلوئور (0.3)گرم به ازاء هر کیلو گرم از وزن پوسته زمین را شامل می شود . ترکیبات فلوئور در تولید آلومینیم مورد استفاده قرار می گیرند . و فلوراید در طی ساخت و استفاده کودهای فسفاته که تا 4 درصد فلوئور دارندآزاد می شود مقادیر تماس روزانه با فلوراید بستگی به منطقه جغرافیایی دارد. اگر رژیم غذایی شامل ماهی، و چای باشد ،تماس از طریق غذا ممکن است به طور خاص زیاد باشد . در مناطق ویژه ،سایر غذاها و آلودگی هوا در محیط بسته ممکن است به مقدار قابل توجه در کل میزان تماس سهیم باشند مقادیر دریافتی بیشتر ممکن است از مصرف خمیردندان حاوی فلوراید ناشی شوند . تماس با فلوراید از طریق آب آشامیدنی به مقدار زیاد بستگی به شرایط طبیعی دارد. مقادیر آن در آب خام معمولاًپایین تر از (1.5 mg/lit) است اما آبهای زیر زمینی ممکن است در مناطق غنی از مواد معدنی فلوئوردار ، محتوی حدود (10 mg/lit) باشند برخی اوقات فلوراید جهت پیشگیری از پوسیدگی دندان به آب آشامیدنی افزوده می شود .فلورایدهای محلول پس از ورود آب آشامیدنی به بدن به سرعت در سیستم گوارش جذب میشوند. (3)
در سال 1987 ، IARC (سازمان بین المللی پژوهش بر روی سرطان) فلورایدهای معدنی را در گروه 3 طبقه بندی کرد. گر چه در یک مطالعه انجام شده بر روی موش های صحرایی نر ،شواهد دو پهلویی در خصوص سرطانزایی به دست آمده ولی مطالعات اپیدمیولوژی گسترده هیچ گونه شواهدی از سرطانزایی در انسان نشان نداده اند . شواهدی دال بر اینکه مقدار رهنمودی (1.5 mg/lit) در سال 1984 نیاز به تجدیدنظر داشته باشد ، غلظت های بالاتر از این مقدار افزایش خط فلوروزیس دندان را به دنبال دارد و غلظت های بسیار بالاتر به فلوروزیس اسکلتی می انجامد . این مقدار بالاتر از آن چیزی است که برای فلوئورزنی مصنوعی آب توصیه شده است. (5)
یکی از مطالبی که باید به آن اشاره کرداین نکته است که ترکیباتی مثل کربنات – سولفات ودمای محیط وهمچنین pH برروی غلضت فلوراید مؤثر است. تأثیر سولفات بر فلوراید.(11)
شامل 18 صفحه word
دانلود تحقیق فلوئور
