باطری وسیله ای است که با تبدیل انرژی شیمیایی به انرژی الکتریکی٬بین دو نقطه اختلاف پتانسیل الکتریکی به وجود آورده و سبب شارژ بار های الکتریکی میشود٬عملکرد کلیه باطری ها تقریبا مشابه یکدیگر است پس با فهم آنچه درون یکی از آنها رخ میدهد٬میتوان به درک مناسبی از شیوه ی کار کلیه باطری ها دست یافت.
لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
فرمت فایل word و قابل ویرایش و پرینت
تعداد صفحات: 5
انواع باتری ها
قلب کامپیوتر لب تاب، گوشی موبایل، دوربین فیلمبرداری دیجیتال یا دستگاه پخش MP۳ شما پردازنده یا نرم افزار نیست، باتری است . بدون آن، منبع همیشه در دسترس انرژی وسایل پرتابل الکترونیکی چیزی جز وسایل گران قیمت مگس وزن نیستند .متداولترین گونه باتری موجود در وسایل همراه ، یک باتری غیر قابل شارژ استاندارد است . این باتریها از لحاظ شیمیایی به دو گونه عمده تقسیم می شوند : الکالاین یا لیتیمی. اما وسایل همراه پراستفاده ، مانند لب تابها، گوشیهای موبایل و PDA ها معمولا به باتریهای قابل شارژ اتکا دارند دو نوع متمایز باتریهای قابل شارژ در بازار متداول است : نیکل ـ بنیاد . شامل نیکل ـ کادمیم و لیتیم بنیاد شامل لیتیم ـ یون و پولیمر لیتیم ـ یون
باتریهای غیرقابل شارژ استاندارد
الکالاین یا قلیایی (Alkaline )
کارآمدی باتریهای قلیایی معمولا ۱۰ برابر کارآمدی باتریهای قدیمی روی ـ کربن است . آنها طول عمر بیشتری دارند و می توانند ۸۵ درصد از ظرفیت خود را پس از پنج سال ذخیره حفظ کنند . باتریهای قلیایی کمتر نشت می کنند و در محدوده گسترده ای از دمای محیط می توانند کار کنند
لیتیم (Lithium )
باتریهای لیتیم از لیتیم در حالت فلزی آن استفاده می کنند تا به یک چگالی انرژی بسیار بالا دست پیدا کنند ، در نتیجه مدت عمل طولانی و طول عمر نگهداری (در قفسه ) زیادی دارند . باتریهای لیتیم می توانند پس از پنج سال عدم استفاده تا ۹۷ درصد از ظرفیت اسمی خود را حفظ کنند. باتریهای لیتیم بهترین جایگزین برای باتریهای قلیایی استاندارد دوربینهای دیجیتال ، دستگاهای پخش MP۳ و سایر وسایل الکترونیکی هستند
باتریهای شارژ شدنی
نیکل ـ کادمیم (Ni-cd یا nickel-cadmium )
باتریهای نیکل ـ کادمیم سرعت شارژ شدن بالایی را فراهم می سازند و می توانند طول عمر خوبی داشته باشند با بیش از هزار چرخه شارژ/دشارژ . اگر پیش از آنکه باتریهای نیکل ـ کادمیم کاملا دشارژ (خالی ) نشوند آنها را شارژ کنید کارآیی آنها پایین می آید . بعضی از شارژرهای باتریهای نیکل ـ کادمیم دارای مداری برای دشارژ کردن باتری ، پیش از شارژ کردن آنها هستند . باتریهای نیکل ـ کادمیم به یک دوره break-in نیاز دارند . بسیاری از سازندگان این نوع باتریها سه بار چرخه شارژ/دشارژ را پیش از آنکه باتری به حالت بهینه خود برسد توصیه می کنند .
باتری های هیبرید نیکل ـ فلز (NّiMH یا nickel-metal hybride )
باتریهای NIMH سی تا چهل درصد ظرفیت انبارش بیشتری را نسبت به معادلهای نیکل ـ کادمیم دارند، اما تعداد چرخه شارژ/دشارژ مجدد کمتری را پشتیبانی میکنند بین ۳۰۰ تا ۵۰۰ چرخه معمول است . باتریهای NIMH پیش از شارژ به دشارژ کامل نیاز ندارند ، در نتیجه می توانید پیش از یک استفاده طولانی برنامه ریزی شده ، آن را کاملا شارژ کنید . اگر باتری NIMH تعداد دفعات زیادی بطور کامل دشارژ (خالی) شود طول عمر آن کم می شود . هر چند اگر گاهی اجازه دهید که کاملا تخلیه شود به گونه ای بهینه کار خواهد کرد .شارژ کردن باتریهای NIMH نسبت به معادل باتریهای نیکل ـ کادمیم طولانی تر است و اگر بیش از حد شارژ شوند یا در زمانی که باتری داغ است شارژ ادامه یابد احتمال دارد که خراب شوند . شارژرهای NIMH خوب می توانند جلوی شارژ بیش از حد باتری را بگیرند یا اگر دمای داخلی باتری زیاد باشد عمل شارژ را متوقف کنند
-باتری های لیتیم ـ یون (Lithium-Ion )
باتریهای لیتیم ـ یون بالاترین چگالی انرژی را فراهم می سازند .تقریبا دو برابر انرژی قابل دسترسی از باتریهای نیکل ـ کادمیم . آنها به دشارژ کامل نیاز ندارند ، به دوره break-in نیاز ندارند و از مسئله حافظه باتری خبر ندارند . می توانید در هر زمانی یک باتری لیتیم ـ یون را بی آنکه روی کارآیی باتری اثر بگذارد شارژ کنید ، اما چون باتریهای لیتیم ـ یون معمولا دارای طول عمر شارژ/دشارژ ۳۰۰ تا ۵۰۰ چرخه هستند اگر زود به زود و قبل از تخلیه ، این باتری را شارژ کنید طول عمر باتری را پایین می آورید . با آنکه بسیاری از سازندگان باتریهای لیتیم ـ یون طول عمر باتری را تا سه سال ذکر می کنند ، بعضی از مصرف کنندگان طول عمر تا ۱۸ ماه را گزارش کرده اند
-پولیمر لیتیم ـ یون (Li-Ion polymer )
باتریهای پولیمر لیتیم ـ یون که گاهی به Li-Poly یا Lipo نیز مشهورند ، اساسا شبیه به باتریهای لیتیم ـ یون هستند . اختلاف اصلی در آن است که پولیمرهای لیتیم ـ یون بسیار نازکتر هستند ، با اندازه هایی به کوچکی یک میلیمتر . باتریهای پولیمر لیتیم ـ یون بسیار سبک نیز هستند و در برابر شارژ بیش از حد و نشت مواد شیمیایی نیز مقاومترند . اما تولید آنها گرانتر از باتریهای لیتیم ـ یون تمام می شود و چگالی انرژی پایین تری دارند . باتریهای پولیمر لیتیم ـ یون بیشتر در وسایل الکترونیکی سبک وزن و گران قیمت مانند گوشیهای موبایل به کار می روند .
دقت در جابجایی
همه انواع باتریها جایگزین پذیر نیستند . هرگز از باتری لیتیم ـ یون روی وسیله ای که برای استفاده از این نوع باتری طراحی نشده است بهره نگیرید . معمولا می توانید از باتریهای نیکل ـ بنیاد قابل شارژ به جای باتریهای الکالاین هم اندازه بهره بگیرید و مسئله ای پیش نیاید . اگر به جای باتری های غیر قابل شارژ استاندارد می خواهید از باتریهای قابل شارژ نیکل ـ بنیاد بهره بگیرید ، یک شارژر با کیفیت خوب بخرید .
باطری دارای سه وظیفه است:
1) استارت زدن موتور ،انرژی الکتریکی.
2) تأمین برق برای زمانیکه الکتریسیته لازم از قدرت تولیدی آلترناتوربیشترباشد.
3) ثابت نگه داشتن ولتاژ برق خودرو
صفحات باطری
1-صفحه مثبت
2-صفحه منفی
3-صفحه عایق
از سه قسمت تشکیل شده است
1)لاستیک گلابی شکل
2) مخزن شیشه ای
3) کپسول
طریقه باز و بسته کردن باطری
برای باز کردن باید ابتدا قطب منفی و سپس قطب مثبت را باز کنیم برعکس هنگام بستن ابتدا قطب مثبت و سپس قطب منفی را میبندیم.
لینک دانلود و خرید پایین توضیحات
فرمت فایل word و قابل ویرایش و پرینت
تعداد صفحات: 18
باطری
1-کلیات
باطری یک منبع تولید کننده جریان الکتریسیته می باشد که جریان مورد نیاز مصرف کننده ها را تامین می کند.در حقیقت باطری و دینام تواما جریان مصرف کننده ها را تامین کنند.دینام و باطری هر دو تولید کننه ی جریان می باشند ولی دلیل استفاده از هر دو در یک مجموعه به خاطر این است که دینام تا زمانی که موتور کار می کند جریان تولید می کند.زیرا نیروی خود را از موتور می گیرد و با خاموش شدن موتور دینام از کار می افتد اگر در زمانی که دینام جریان تولید نمی کند بخواهیم مصرف کننده ای را به کار اندازیم از باطری استفاده می کنیم چون نیروی باطری به صورت یک انرژی ذخیره شده می باشد.مخصوصا برای راه اندازی موتور و به کار انداختن استارت از جریان باطری استفاده می کنیم.در خودرو ها از باطری های سرب اسیدی قابل شارژ استفاده می شود.
2-اساس کار باطری
یک باطری از دو فلز غیر هم جنس و یک محلول الکترولیت تشکیل شدهاست الکترولیت مورد استفاده در باطری اتومبیل هامحلول اب و اسید سولفوریک و دو فلز غیر هم جنس ان سرب و پراکسیدسرب می باشد (صفحات).
اسید سولفوریک مقدار کمی اب در خود دارد زیرا برای تهیه ی اسید سولفوریک گاز so3 را با اب ترکیب کرده اسید سولفوریک ساخته می شود
H2SO4 So3 +H2o =
معمولا حدود 2% اسید سولفوریک اب میباشد حال اگر اسید سولفوریک 98% را با اب ترکیب کنیم واکنش زیر در اثر ترکیب اسید با اب انجام می شود .
H2SO4 +2H2O = SO4 + 2H3O
3- فعل و انفعالات باطری
الف- فعل و انفعالات باطری در زمان دشارژ یا تخلیه
زمانی که از باطری استفاده میکنیم فعل و انفعالاتی در ان رخ می دهد که باعث تخلیه ی باطری می شود این فعل وانفعالات بدین شرح است :
در زمان تخلیه اسید موجود در الکترولیت با صفحات و اکسیژن صفحه مثبت با الکترولیت ترکیب می شوند. نتیجه ی کار این است که در زمان تخلیه کامل باطری جنس صفحه مثبت و منفی هر دو سولفات سرب(pbso4)و جنس الکترولیت اب خالص ((H2oمی باشد.
در زمان تخلیه ی باطری گرد سفید رنگی روی صفحات ان دیده می شود .این همان سولفاتی است کهدر اثر واکنش اب و اسید با صفحات حاصل شده است.
ب-فعل و انفعالات در زمان شارژ یا پر شدن
زمانی که باطری را شارژ می کنیم فعل و انفعالات داخل باطری عکس می شود . موقع تخلیه از باطری برق گرفته می شود. در این حین فعل وانفعالات داخل باطری رخ می دهد.
هنگام شارژ برق مستقیم وارد باطری می شود پس فعل وانفعالات داخل یاطری هم عکس زمان تخلیه می شود . یعنی دقیقا عکس فعل و انفعالاتی که موقع دشارژ اتفاق افتاده بود در زمان شارژ باطری رخ می دهد بدین ترتیب که اسید صفحات به اب ئ به کسیژن به صفحه مثبت بر می گردد و دوباره باطری اماده ی کار می شود .
با وارد کردن برق مستقیم به باطری یاطری شارژ می شود و این امر به خاطر عکس شدن فعل وانفعالات داخل باطری می باشد . زمانی که باطری شارژ است صفحه مثبت رنگ قهوه ای شکلاتی و صفحه منفی رنگ خاکستری دارد باید دقت کرد که اگر باطری تخلیه شود اسید روی صفحات می نشیند . موقعی که باطری تخلیه شد باید ان را شارژ کنیم اگر مدت زمانیباطری در حالت تخلیه بماند گرد اسیدی که روی صفحات نشسته کم کم سفت می شود و دیگر از ان جدا نمی شود بنابراین اگر بعد از مدتی که باطری در حالت دشارژ بوده ان را شارژ کنیم (چون اسید به اب بر نمی گردد)باطری شارژ نخواهد شد. در این حالت میگویند باطری سولفاته شده است . اگر باطری سولفاته شده باشد دیگر قایل شارژ نیست
نکته : در یک باطری 12ولت6خانه 2 ولتی ودریک باطری 24 ولت 12خانه 2ولتی به کار رفته است باطری 12 ولت که از 6 خانه 2 ولتی تشکیل شده است تعداد صفحات یک خانه ان به عنوان مقدار پلیت باطری ذکر می شود. برای مثال اگر روی نوشته شده باشد 11 پلیت یعنی در یک خانه ان 6 صفحه منفی و 5 صفحه مثبت به کار رفته است . برای سری کردن باطری های 2 ولتی شانه منفی یک خانه به شانه مثبت خانه دیگر متصل می گردد.
4-جعبه یا بدنه باطری
جعبه بدنه اصلی و محل قرار گرفتن خانه های باطری است .جعبه باطری را از موادی می سازند که اسید برروی ان اثر نداشته باشد .جعبه باطری از پلاستیکهای مخصوص یاموادی به نام ابونیت ساخته شده است .درپوش جعبه باطری که محفظه بالای جعبه می باشد به وسیله موادی قیری یا به صورت پرسی روی جعبه اببندی می شود . روی جعبه باطری باید کاملا اببندی باشد تا از مصرف شدن الکترولیت جلوگیری شود .اگر درپوش جعبه باطری به صورت قیری باشد می توان درپوش باطری را باز کرد و صفحات داخل باطری را تعمیر کرد.ولی اگر درپوش باطری به صورت پرسی باشد باطری قابل تعمیر نمی باشد.
لینک پرداخت و دانلود *پایین مطلب*
فرمت فایل:Word (قابل ویرایش و آماده پرینت)
تعداد صفحه
5
برخی از فهرست مطالب
الکالاین یا قلیایی (Alkaline )
لیتیم (Lithium
باتریهای شارژ شدنی
پولیمر لیتیم
دقت در جابجایی
باتری های لیتیم ـ یون (Lithium-Ion
منبع:
طول عمر باطری چیست؟
قلب کامپیوتر لب تاب، گوشی موبایل، دوربین فیلمبرداری دیجیتال یا دستگاه پخش MP۳ شما پردازنده یا نرم افزار نیست، باتری است . بدون آن، منبع همیشه در دسترس انرژی وسایل پرتابل الکترونیکی چیزی جز وسایل گران قیمت مگس وزن نیستند .متداولترین گونه باتری موجود در وسایل همراه ، یک باتری غیر قابل شارژ استاندارد است . این باتریها از لحاظ شیمیایی به دو گونه عمده تقسیم می شوند : الکالاین یا لیتیمی. اما وسایل همراه پراستفاده ، مانند لب تابها، گوشیهای موبایل و PDA ها معمولا به باتریهای قابل شارژ اتکا دارند دو نوع متمایز باتریهای قابل شارژ در بازار متداول است : نیکل ـ بنیاد . شامل نیکل ـ کادمیم و لیتیم بنیاد شامل لیتیم ـ یون و پولیمر لیتیم ـ یون