دانلود پاورپوینت بنزن

اختصاصی از فایل هلپ دانلود پاورپوینت بنزن دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

دسته بندی : پاورپوینت 

نوع فایل:  ppt _ pptx

( قابلیت ویرایش )

---

 قسمتی از محتوی متن پاورپوینت : 

تعداد اسلاید : 47 صفحه

THE CHEMISTRY OF ARENES A guide for A level students KNOCKHARDY PUBLISHING INTRODUCTION This Powerpoint show is one of several produced to help students understand selected topics at AS and A2 level Chemistry.
It is based on the requirements of the AQA and OCR specifications but is suitable for other examination boards. Individual students may use the material at home for revision purposes or it may be used for classroom teaching if an interactive white board is available. Accompanying notes on this, and the full range of AS and A2 topics, are available from the KNOCKHARDY SCIENCE WEBSITE at... www.argonet.co.uk/users/hoptonj/sci.htm Navigation is achieved by... either clicking on the grey arrows at the foot of each page or using the left and right arrow keys on the keyboard ARENES KNOCKHARDY PUBLISHING CONTENTS Prior knowledge Structure of benzene Thermodynamic stability Delocalisation Electrophilic substitution Nitration Chlorination Friedel-Crafts reactions Further substitution ARENES Before you start it would be helpful to… know the functional groups found in organic chemistry know the arrangement of bonds around carbon atoms recall and explain electrophilic addition reactions of alkenes ARENES STRUCTURE OF BENZENE Primary analysis revealed benzene had... an empirical formula of CH and a molecular mass of 78 and a formula of C6H6 STRUCTURE OF BENZENE Primary analysis revealed benzene had... an empirical formula of CH and a molecular mass of 78 a formula of C6H6 Kekulé suggested that benzene was... PLANAR CYCLIC and HAD ALTERNATING DOUBLE AND SINGLE BONDS STRUCTURE OF BENZENE HOWEVER... • it did not readily undergo electrophilic addition - no true C=C bond • only one 1,2 disubstituted product existed • all six C—C bond lengths were similar; C=C bonds are shorter than C-C • the ring was thermodynamically more stable than expected STRUCTURE OF BENZENE HOWEVER... • it did not readily undergo electrophilic addition - no true C=C bond • only one 1,2 disubstituted product existed • all six C—C bond lengths were similar; C=C bonds are shorter than C-C • the ring was thermodynamically more stable than expected To explain the above, it was suggested that the structure oscillated between the two Kekulé forms but was represented by neither of them.
It was a RESONANCE HYBRID.
THERMODYNAMIC EVIDENCE FOR STABILITY When unsaturated hydrocarbons are reduced to the corresponding saturated compound, energy is released.
The amount of heat liberated per mole (enthalpy of hydrogenation) can be measured.
THERMODYNAMIC EVIDENCE FOR STABILITY 2 3 - 120 kJ mol-1 When cyclohexene (one C=C bond) is reduced to cyclohexane, 120kJ of energy is released pe

  متن بالا فقط قسمتی از محتوی متن پاورپوینت میباشد،شما بعد از پرداخت آنلاین ، فایل را فورا دانلود نمایید 

---

  لطفا به نکات زیر در هنگام خرید دانلود پاورپوینت:  توجه فرمایید.

• در این مطلب، متن اسلاید های اولیه قرار داده شده است.
• به علت اینکه امکان درج تصاویر استفاده شده در پاورپوینت وجود ندارد،در صورتی که مایل به دریافت  تصاویری از ان قبل از خرید هستید، می توانید با پشتیبانی تماس حاصل فرمایید
• پس از پرداخت هزینه ،ارسال آنی پاورپوینت خرید شده ، به ادرس ایمیل شما و لینک دانلود فایل برای شما نمایش داده خواهد شد
• در صورت  مشاهده  بهم ریختگی احتمالی در متون بالا ،دلیل آن کپی کردن این مطالب از داخل اسلاید ها میباشد ودر فایل اصلی این پاورپوینت،به هیچ وجه بهم ریختگی وجود ندارد
• در صورتی که اسلاید ها داری جدول و یا عکس باشند در متون پاورپوینت قرار نخواهند گرفت.
  
• هدف فروشگاه کمک به سیستم آموزشی و رفاه دانشجویان و علم آموزان میهن عزیزمان میباشد. 
  

---

دانلود فایل  پرداخت آنلاین 

پاورپوینت کامل و جامع با عنوان بنزن و هیدروکربن های آروماتیک در 64 اسلاید

اختصاصی از فایل هلپ پاورپوینت کامل و جامع با عنوان بنزن و هیدروکربن های آروماتیک در 64 اسلاید دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

بنزن (به انگلیسی: Benzene) مایعی است بی‌رنگ، خوشبو و فرار که با شعله زرد رنگ همراه با دوده می‌سوزد و در تولید صنعتی گروهی از مواد مانند پلی‌استایرن، لاستیک مصنوعی و نایلوناستفاده می‌شود. این مایع در تهیهٔ شوینده‌ها و رنگ‌ها نیز به کار می‌رود.

بنزن متعلق به خانوادهٔ هیدروکربن‌هاست که هر مولکول آن ۶ اتم کربن و ۶ اتم هیدروژن دارد که یک آرایش حلقوی را به‌وجود می‌آورند. این آرایش حلقهٔ بنزن نامیده می‌شود که در بسیاری از ترکیبات از جمله آسپیرین و مادهٔ منفجرهٔ تری‌نیتروتولوئن نیز وجود دارد. بنزن سمی و سرطانزااست.

افزودن بنزن به بنزین عدد اوکتان بنزین را افزایش و احتمال کوبش موتور را کاهش می‌دهد. به همین دلیل تا دهه ۱۹۵۰ بیشتر بنزین‌ها چندین درصد بنزن داشتند اما پس از آن تترااتیل سرب رایج‌تر از بنزن شد. منسوخ شدن بنزین‌های سرب‌دار باعث بازگشت بنزن به بنزین‌های برخی کشورها شده است اما با توجه به اثرات منفی این ماده بر سلامتی مقررات سفت‌وسختی در مورد میزان بنزن بنزین وضع شده‌است که معمولاً میزان آن را به کمتر از یک درصد محدود کرده‌است.

تاریخچه

بنزن را مایکل فارادی در سال ۱۸۲۵ میلادی کشف کرد. اولین بار فارادی بنزن را از گاز درخشان فشرده‌ای جداسازی کرد که از پیرولیز روغن وال ساخته می‌شد و آن را برای اولین بار بی کاربورِت هیدروژن نامید. سپس در سال ۱۸۳۴ میلادی فردی به نام آیل هارت میچرلیش بنزن را از گرما دادنبنزوئیک اسید با کلسیم اکسید سنتز کرد و با اندازه‌گیری چگالی بخار آن، نشان داد بنزن دارای فرمول مولکولی C₆H₆ است. بنزن در گذشته از طریق حرارت دادن قطران زغال‌سنگ و سپس تبدیل بخار آن به مایع به‌دست می‌آمد اما امروزه بنزن به مقدار زیاد از نفت خام استخراج می‌شود.

ساختار مولکولی

با توجه به فرمول مولکولی بنزن، ساختارهای مختلفی برای این مولکول متصور است. دانشمندانشیمی آلی در قرن نوزدهم حدس‌های مختلفی درباره ساختار این مولکول داشتند که برخی از آن‌ها با توجه به تعداد محصولان ایزومری مشتق شده از بنزن، رد شده و برخی دیگر مورد قبول بودند تا این‌که ساختار اصلی و واقعی بنزن توسط فردریش آگوست ککوله در سال ۱۸۶۵ میلادی شناسایی شد.

براساس توصیف ککوله، بنزن یک مولکول حلقوی است که در آن شش اتم کربن یک ساختارشش‌ضلعی منتظم تشکیل داده‌اند و هر کدام به یک اتمهیدروژن هم متصل هستند. او این‌طور بیان کرد که پیوندهای کووالانسی بین اتم‌های کربن به شکل یک‌درمیان، ساده و دوگانه است. البته وی معتقد بود جای پیوندهای ساده و دوگانه به سرعت عوض می‌شود و این مورد موجب می‌گردد طول پیوندهای کربن-کربن یکسان باشد. (در واقع او برای بنزن چیزی شبیه به مفهوم امروزی رزونانس را توصیف نمود).

یک هیدروکربن آروماتیک یا آرن (به انگلیسی: aromatic hydrocarbon یا arene) که گاهی با نام آریل هیدروکربن خوانده می‌شود، هیدروکربنی است که در آن پیوندهای دوگانه و یگانهٔ جایگزینی با اتم‌های کربن برقرار است. عبارت آروماتیک (aromatic) پیش از آنکه فرایند پپوند آروماتیک شناخته شود، کاربرد داشت دلیل کاربرد آن بوی شیرین بسیاری از این گونه ترکیب‌ها بود؛ واژهٔ آروماتیک به معنی خوشبو است. جایگیری شش اتم کربن در یک ترکیب آروماتیک راحلقهٔ بنزن می‌گوییم چون ساده ترین شکل ممکن برای این هیدروکربن‌ها بنزن است. هیدروکربن‌های آروماتیک در دو دستهٔ مونوکلینیک (MAH) و پلی کلینیک (PAHH) دیده می‌شوند.

ترکیب‌هایی با نام هتروآرن (heteroarenes) که ترکیب بنزنی ندارند ولی از قاعدهٔ هوکل پیروی می‌کنند هم در ردهٔ ترکیب‌های آروماتیک جای می‌گیرند. در این ترکیب‌ها دست کم یک اتم کربن با یکهترواتم مانند اکسیژن، نیتروژن یا گوگرد جایگزین شده‌است. برای نمونه می‌توان به فوراناشاره کرد. در این ترکیب هتروسیکلی پنج اتم در حلقه‌است که یکی از آن‌ها اکسیژن است.پیریدین هم یک ترکیب هتروسیکلی دیگر است که شش اتم در حلقه دارد و یکی از اتم‌هایش نیتروژن است.

الگوی حلقهٔ بنزن

 

بنزن

نوشتار اصلی: پیوند آروماتیک

بنزن با فرمول C_۶H_۶ ساده ترین و نخستین هیدروکربن آروماتیک شناخته‌است که نخستین بارفردریش آگوست ککوله در سدهٔ ۱۹ میلادی آن را شناسایی کرد. هر اتم کربن در حلقهٔ شش تایی، چهار الکترون را به اشتراک می‌گذارد. که یکی به هیدروژن و باقی مانده به دو اتم کربن همسایه داده می‌شود که می‌تواند به صورت پیوند دوگانه یا یگانه به اشتراک گذاشته شود.

نمایش ساختار آن هم به صورت یک شش ضلعی است با حلقه‌ای در درون آن، این حلقه نشان می‌دهد که الکترون‌ها درون مولکول در اوربیتال‌هایی که میان چند اتم همسایه گسترده شده‌اند، شناورند. این نمایش همچنین طبیعت یکسان شش پیوند کربن - کربن را نشان می‌دهد (رتبهٔ پیوند ~ ۱٫۵۵) این تعادل در فرم‌های رزونانسی به خوبی توضیح داده شده‌است. الکترون‌ها در بالا و پایین حلقه در حرکتند و با میدان مغناطیسی که تولید می‌کنند این حلقه را مسطح نگه می‌دارند.

ویژگی‌های عمومی:

1. نمایش پیوند آروماتیک
2. نسبت کربن - هیدروژن بالا است.
3. به دلیل نسبت کربن - هیدروژن بالا این مواد با شعلهٔ دودی - زرد می‌سوزند.
4. این مواد دستخوش واکنش‌های جانشینی الکتروندوستی (الکتروفیلی) و جانشینی آروماتیکی هسته‌دوستی (نوکلئوفیلی) می‌شوند.

نخستین رابرت رابینسون در ۱۹۲۵ پیشنهاد داد تا از نماد دایره (حلقه) برای پیوند آروماتیک استفاده شود در سال ۱۹۵۹ پس از آنکه موریسون و بوید (Morrison & Boyd) از این نماد در کتاب شیمی آلی خود استفاده کردند، این نماد عمومی شد. امروزه برخی نشریه‌ها برای توصیف تمام سامانه‌های چرخه‌ای پی و برخی دیگر برای سامانه‌های پی که از قاعدهٔ هوکل پیروی می‌کنند، این نماد را به کار می‌برند. جانسون (Jensen) در ادامهٔ پیشنهاد اولیهٔ رابینسون بحث می‌کند که کاربرد نماد حلقه باید به پیوندهای ۶ تایی مونو در سامانهٔ الکترون‌های پی (monocyclic 6 pi-electron systemss) محدود شود.

فهرست مطالب:

نامگذاری ترکیبات بنزن

نامگذاری مشتقات بنزن

پیوند در بنزن

جریان حلقه

آروماتیسیته و قاعده هوکل

واکنش های الکترون دوستی آروماتیکی

مراحل واکنش

دیاگرام انرژی

کلردار کردن

مراحل واکنش کلردار کردن

واکنش Friedel-Crafts

خلاصه واکنش ها

اثر القایی

اثر رزونانس

قرار گرفتن گروههای الکتروفیل

برم دار کردن تولوئن

استخلاف هسته دوستی آروماتیکی

مکانیسم

بنزین

و...

دانلود پروژه استفاده از یون دوستN و N\' –بیس(کینولین – 2 کربوکسامیدو)-4و5-دی متیل بنزن در طراحی و ساخت سنسور غشایی بر پایه PVC

اختصاصی از فایل هلپ دانلود پروژه استفاده از یون دوستN و N\' –بیس(کینولین – 2 کربوکسامیدو)-4و5-دی متیل بنزن در طراحی و ساخت سنسور غشایی بر پایه PVC دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

الکتروشیمی در دو دهه اخیر پیشرفت های قابل توجهی در ایجاد روش های جدید در زمینه های کیفی و کمی کرده است و این پیشرفت ها مدیون توسعه دستگاه ها و مدارهای الکتریکی می باشند و همچنان اصلاح وسایل موجود و روش ها، ابداع شیوه ها و وسایل نوین ادامه دارد.

امروزه نقش شیمی تجزیه در شناسایی و تعیین غلظت گونه ها در نمونه های شیمیایی، بالینی، کشاورزی، زیست محیطی و صنعتی بسیار حائز اهمیت است ]1-4]. همچنین نقش آن در اندازه گیری مواد موجود در سیستم های زنده، به خصوص بدن جانداران و گیاهان و به ویژه انسان ها، چنان واضح و روشن است که بیان آن ضرورتی ندارد.

به همین دلیل، نیاز به تجهیزات و وسایل ضروری برای اندازه گیری مواد باعث شده که پیشرفت های زیادی در زمینه تکنولوژی ساخت ابزارها، و وسایل اندازه گیری و روش های تجزیه ای حاصل شود.

به طور کلی روش های تجزیه شیمیایی دستگاهی را می توان به سه دسته مهم تقسیم بندی کرد :

روش های جداسازی[1]؛

روش های طیفی[2]؛

روش های الکتروآنالیتیکی[3].

در این میان، روش های الکتروآنالیتیکی زیر شاخه الکترودهای یون گزین از شاخه پتانسیومتری مد نظر ما می باشد. از آن جا که الکترودهای یون گزین توانایی شناسایی و اندازه گیری یک گونه خاص با مقدار کم در حضور سایر اجزای موجود در نمونه را با دقت و حساسیت بسیار زیاد ممکن می سازد، به عنوان یک روش روزمره در بسیاری از آزمایشگاه ها شناخته شده اند.

مزایای الکترودهای یون گزین عبارت اند از :

1. از مهم ترین مزیت الکترودهای یون گزین سهولت تهیه آن ها می باشد، زیرا کل مجموعه شامل یک پتانسیومتر برای اندازه گیری در حد میلی ولت و یک حسگر که به طور انتخابی به یک آنالیت خاص جواب می دهد، می باشد.
2. کار با الکترودهای یون گزین ساده است و هزینه استفاده از آن ها کم می باشد. همچنین دارای         ماندگاری و طول عمر خوبی می باشند.
3. اندازه گیری با الکترود یون گزین تحت تأثیر عوامل مزاحم مانند رنگ نمونه نمی باشد.
4. می توان از آن ها جهت اندازه گیری در محل[4]، استفاده نمود. به این ترتیب می توان الکترودهای یون گزین را در آزمایشگاه های تشخیص طبی، برای اندازه گیری عناصر حیاتی انسان به کار برد.
5. گسترده دمایی کاربردشان در محلول های آبی بسیار وسیع است.
6. اندازه گیری با استفاده از الکترودهای یون گزین روش غیر تخریبی بوده و نمونه پس از اندازه گیری به صورت دست نخورده باقی می ماند و می توان آن را با روش های دیگر مورد سنجش قرار داد. [5]

1-2- تجزیه الکتروشیمیایی :

فنون الکتروشیمیایی تجزیه، تأثیر متقابل شیمی و الکتریسیته می باشند. در حقیقت اندازه گیری کمیت های الکتریکی مانند جریان، پتانسیل و بار و ارتباط آن ها با پارامترهای شیمیایی را شامل می شوند.

چنین استفاده ای از اندازه گیری های الکتریکی برای اهداف تجزیه ای، گستره وسیعی از کاربردها را به وجود می آورد که بررسی های زیست محیطی، کنترل کیفیت صنعتی و تجزیه های زیست پزشکی را در بر می گیرد.

فرآیند الکتروشیمیایی در حد فاصل الکترود- محلول انجام می گیرند. تمایز بین انواع مختلف فنون الکتروشیمیایی تجزیه، ناشی از نوع محرک به کار رفته می باشد. دو نوع اساسی از اندازه گیری های الکتروشیمیایی تجزیه، شامل روش های پتانسیومتری و پتانسیوستائی است. [6]

هر دو نوع حداقل احتیاج به دو الکترود (هادی) و یک نمونه در تماس با الکترودها (الکترولیت) دارند که پیل الکتروشیمیایی را تشکیل می دهند. بنابراین، سطح الکترود، محل ارتباط یک هادی یونی و یک هادی الکترونی می باشد. یکی از این دو الکترود به ماده (یا مواد) مورد اندازه گیری جواب می دهد، بنابراین به نام الکترود شناساگر (کار[5]) نامیده می شود. الکترود دوم که به نام الکترود شاهد (مرجع[6]) نامیده می شود، دارای پتانسیل ثابت است. (پتانسیل آن مستقل از خواص محلول می باشد)

1-3- اندازه گیری های پتانسیومتری :

در پتانسیومتری، اطلاعات درباره ترکیب یک نمونه از طریق پتانسیلی که بین دو الکترود ظاهر
می شود، به دست می آید. پتانسیومتری یک روش تجزیه ای کلاسیک است که ریشه در زمان های پیش از قرن حاضر دارد. پتانسیومتری فنی است با جریان در حدود صفر (12- 10 آمپر) که در آن اطلاعات لازم درباره ترکیب نمونه از اندازه گیری پتانسیل به وجود آمده در طول یک غشاء حاصل می شود. با این حال گسترش سریع الکترودهای انتخابی جدید و اجزای الکترونیکی بسیار حساس و پایدار در طول چند سال گذشته، گستره کاربردهای تجزیه ای اندازه گیری های پتانسیومتری را به طرز عجیبی توسعه بخشیده است.

سرعتی که با آن این زمینه پیشرفت کرده، معیاری از میزان نیاز شیمیدانان تجزیه ای به اندازه گیری های پتانسیومتری به عنوان تجزیه های سریع، دقیق، ارزان قیمت و صحیح است. در این کار اصول اندازه گیری های پتانسیومتری مبتنی بر الکترودهای انتخابی یون، توصیف خواهد شد. [7و8]

1-4- حسگرهای شیمیایی[7] :

یک حسگر شیمیایی وسیله ای است که اطلاعات پیوسته ای را در مورد خواص شیمیایی محیط اطرافش در اختیار می گذارد. یک حسگر شیمیایی پاسخ خاصی را که به طور مستقیم با کمیت گونه شیمیایی به خصوصی مربوط است، تولید می کند.

حسگرهای شیمیایی دارای یک عنصر انتقال دهنده علائم[8]، پوشیده از یک لایه شناساگر شیمیایی یا زیستی می باشند. این لایه با ترکیب مورد نظر وارد واکنش می شود و تغییرات شیمیایی به وجود

آمده از این بر هم کنش را توسط عنصر انتقال دهنده به علائم الکتریکی تبدیل می کند.

حسگرهای شیمیایی به چهار دسته تقسیم می شوند :

1. حسگرهای الکتریکی
2. حسگرهای نوری
3. حسگرهای گرمایی
4. حسگرهای جرمی

1-4-1- حسگرهای الکتروشیمیایی :

حسگرهای الکتروشیمیایی (الکتریکی) زیر شاخه مهمی از حسگرهای شیمیایی را به وجود
می آورند. در این نوع حسگرها، الکترود به عنوان عنصر انتقال دهنده علائم مورد استفاده قرار
می گیرد. چنین ابزارهایی در حال حاضر از موقعیت برجسته ای در میان حسگرهای موجود برخوردارند و به مرحله تجاری رسیده اند.

حسگرهای الکتروشیمیایی به سه دسته تقسیم می شوند :

1. حسگرهای پتانسیومتری
2. حسگرهای آمپرومتری
3. حسگرهای هدایت سنجی

1-4-2- حسگرهای پتانسیومتری:

حسگرهای پتانسیومتری، گسترده ترین گروه حسگرهای الکتروشیمیایی هستند. آن ها ابزاری هستند که پتانسیل خوانده شده توسط آن ها، به طور خطی با لگاریتم فعالیت یون مورد اندازه گیری در محلول رابطه دارد. این دسته از حسگرها، بسیار ارزان و ساده می باشند و از اوایل دهه 1930 به طور کاربردی مورد استفاده قرار گرفته اند.

چکیده....................................................................................................................... 1

فصل اول : مقدمه ای بر پتانسیومتری والکترودهای یون گزین

1-1 مقدمه................................................................................................................. 2

1-2 تجزیه الکتروشیمیایی........................................................................................... 3

1-3 اندازه گیری های پتانسیومتری............................................................................... 4

1-4 حسگرهای شیمیایی............................................................................................ 4

1-4-1 حسگرهای الکتروشیمیایی .............................................................................. 5

1-4-2 حسگرهای پتانسیومتری................................................................................... 5

1-5 الکترودهای یون گزین......................................................................................... 6

1-5-1 تاریخچه الکترودهای یون گزین....................................................................... 6

1-6 طبقه بندی الکترودهای یون گزین......................................................................... 8

1-6-1- الکترودهای با غشاء شیشه............................................................................. 8

1-6-1-1- الکترودهای pH....................................................................................... 9

1-6-1-2- الکترودهای شیشه برای دیگر کاتیون ها ..................................................... 10

1-6-2- الکترودهای با غشاء مایع ............................................................................. 10

1-6-3- الکترودهای با غشاء جامد ............................................................................ 12

1-6-3-1- الکترودهای کربن .................................................................................... 15

1-6-3-1-1- الکترود کربن شیشه ای......................................................................... 15

1-6-3-1-2- الکترودهای الیاف کربنی....................................................................... 16

1-6-3-1-3- الکترودهای نانولوله ای کربنی .............................................................. 16

1-6-3-1-4- الکترودهای خمیر کربن........................................................................ 17

1-7- تجهیزات مورد نیاز برای اندازه گیری پتانسیومتری ............................................... 19

1-8-  عناصر خاکی کمیاب یا لانتانیدها....................................................................... 20

1-8-1- گسترش و پراکندگی عناصر خاکی کمیاب در طبیعت....................................... 23

1-8-2- ساختمان الکترونیکی عناصر خاکی کمیاب...................................................... 24

1-8-3- خواص مغناطیس.......................................................................................... 25

1-8-4- دیدیمیم....................................................................................................... 25

1-8-5- نئودیمیم....................................................................................................... 26

1-9- هدف تحقیق..................................................................................................... 28

منابع.......................................................................................................................... 29

فصل دوم: ویژگی های الکترودهای یون گزین وا جزای تشکیل دهنده غشاء

2-1- ویژگی های الکترودهای یون گزین.................................................................... 31

2-1-1- مکانیسم پاسخ دهی ..................................................................................... 31

2-1-2- حد تشخیص .............................................................................................. 32

2-1-2-1- حد تشخیص پائین .................................................................................. 33

2-1-2-2- حد تشخیص بالا ..................................................................................... 33

2-1-3- گستره اندازه گیری ....................................................................................... 33

2-1-4- زمان پاسخ دهی .......................................................................................... 34

2-1-5- اثر pH‌ ....................................................................................................... 35

2-1-6- طول عمر الکترود ........................................................................................ 35

2-1-7- گزینش پذیری و تعیین ضرایب آن ............................................................... 35

2-1-7-1- روش آیزنمن – نیکولسکی ...................................................................... 36

2-1-7-2- روش جدید گزینش پذیری ...................................................................... 37

2-1-8- ضرایب گزینش پذیری و روش های تعیین آن ها در پتانسیومتری .................... 38

2-1-8-1- روش های محلول مختلط (MSM).......................................................... 38

2-1-8-1-1- روش یون مزاحم ثابت (FIM) ............................................................ 38

2-1-8-1-2- روش یون اصلی ثابت (FPM) ........................................................... 39

2-1-8-1-3- روش دو محلولی (TSM) ................................................................. 40

2-1-8-1-4- روش پتانسیل همتا شده (MPM) ........................................................ 41

2-1-8-2- روش های محلول مجزا (SSM).............................................................. 42

2-1-8-2-1- روش محلول مجزا که در آن aI = aJ می باشد...................................... 42

2-1-8-2-2- روش محلول مجزا که در آن EI = EJ می باشد..................................... 43

2-2- اجزاء تشکیل دهنده غشاء.................................................................................. 43

2-2-1- یونوفور (حامل)............................................................................................ 44

2-2-2- پلاستی سایزر (حلال غشاء).......................................................................... 46

2-2-3- ماتریس پلیمری............................................................................................ 48

2-2-4- افزودنی یونی............................................................................................... 50

منابع.......................................................................................................................... 53

فصل سوم : مواد، تجهیزات و روشها

3-1- مواد و واکنش گرهای مورد استفاده..................................................................... 55

 3-2- تجهیزات مورد استفاده..................................................................................... 56

3-3- روش ها.......................................................................................................... 56

3-3-1- آماده سازی الکترود...................................................................................... 56

3-3-2- اندازه گیریemf .......................................................................................... 57

3-3-3- اندازه گیری دامنه pH................................................................................... 57

3-3-4- اندازه گیری زمان پاسخ دهی.......................................................................... 58

3-3-5- روش تعیین ضرایب گزینش پذیری............................................................... 58

3-3-6- تیتراسیون پتانسیومتری با EDTA.................................................................. 59

منابع.......................................................................................................................... 60

فصل چهارم : نتایج و بحث

4-1- مقدمه............................................................................................................... 61

4-2- بحث و نتیجه گیری.......................................................................................... 61

4-2-1- پاسخ پتانسیلی حسگر های ساخته شده با H2L4............................................ 61

4-2-2- اثر ترکیب درصد غشاء................................................................................. 62

4-2-3- اثر pH........................................................................................................ 63

4-2-4- منحنی کالیبراسیون و اطلاعات آماری.............................................................. 64

4-2-5- زمان پاسخ دهی دینامیک............................................................................... 64

4-2-6- تعیین ضرایب گزینش پذیری......................................................................... 65

4-2-7- کاربرد  تجزیه ای......................................................................................... 66

4-3- جمع بندی....................................................................................................... 67

منابع ........................................................................................................................ 68

شامل 71 صفحه فایل word قابل ویرایش