تحقیق درباره روشهای کولن سنجی

اختصاصی از فایل هلپ تحقیق درباره روشهای کولن سنجی دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک دانلود و خرید پایین توضیحات

فرمت فایل word  و قابل ویرایش و پرینت

تعداد صفحات: 8

روشهای کولن سنجی

در کولن سنجی از روی مقدار الکتریسیته عبور کرده از یک محلول؛ مقدار تغییر شیمیایی صورت گرفته را تعیین می کند.

مبنای محاسبات کولن سنجی قانون فاراده است.

قانون فاراده

هرگاه یک فاراده الکتریسیته از یک محلول بگذرد،

یک هم ارز گرم از ماده اکسید یا احیا می شود.

یک فاراده بار یک مول الکترون است.

F=1.6 ×10-19 × 6.02 × 1023 = 96500 Coulon

وسایل لازم برای کولن سنجی ؛

الکترودهای فلزی ،یا بی اثر مثل Pt و گرافیت

منبع جریان برق مستقیم.

آمپرسنج،

ولت متر،

رئوستا.

انواع روش های کولن سنجی:

الف)- اندازه گیری تحت پتانسیل ثابت

ب)- اندازه گیری تحت جریان

روش ب متداولتر است.

اگر I تغییر کند Q از رابطه بدست می آید.

اندازه گیری تحت پتانسیل ثابت:

اکسایش- کاهش آنالیت بدون وجود مزاحم انجام می شود.

در ابتدا شدت جریان بدلیل بالا بودن غلظت آنالیت زیاد است وبه مرور کم می شود باید انتگرال گیری کرد.

اندازه گیری تحت جریان ثابت

الکترولیز تا زمانی ادامه می یابد که یک معرف کامل شدن واکنش را نشان می دهد.

مقدار الکتریسیته عبوری (Q = i t) با اندازه گیری i و t بدست می آید.

تیتراسیونهای کولن سنجی

در این نوع تیتراسیون، تیترانت در اثر یک واکنش الکترودی در داخل محلول تولید می شود.

الکترولیز تا زمانی انجام می شود که آنالیت تمام شود.

تمام شدن آنالیت از واکنش تیترانت با معرف مناسب وتغییر رنگ ایجاد شده مشخص می شود.

تعداد فاراده های الکتریسیته عبور کرده برابر مقدار هم ارز گرمهای آنالیت است.

انواع تیتراسیونهای کولن سنجی

خنثی شدن یاتیتراسیون اسید و باز،

تیتراسیون رسوبی ،

تیتراسیون تشکیل کمپلکس ،

تیتراسیون اکسایش- کاهشی

مثال در مورد تیتراسیون کولن سنجی؛

تعیین مقدار Fe2+ در یک محلول،

مقدار زیادی Ce3+ به محلول مجهول اضافه می کنیم. جریان برق از محلول عبور داده شده می شود:

Ce 3+ Ce4+ +e

Ce4+ +Fe2+ Ce3+ +Fe3+

پس از اتمام +2Fe و +4Ce در محلول باقی می ماند که رنگ آن با محلول اولیه متفاوت است.

تعیین عدد فاراده به روش الکترولیز

و سایل لازم:

دو عدد تیغه مسی، دو بشر،

آمپرمتر، ولتمتر، منبع تغذیه.

مواد لازم:

محلول سولفات، مس حدود 5/0 مولار،

محلول اسیدسولفوریک 4 مولار

اندازه گیری عدد فاراده

تیغه های مسی را سمباده زده و پس از شستشو در آون خشک می کنیم.

یکی را بعنوان کاتد و دیگری به عنوان آند علامت گذاری می کنیم.

در داخل محلول سولفات مس قرار می دهیم.

مدار را سری می بندیم، ولتمتر بطور موازی،

شدت جریان ثابتی برای مدت معینی (t ) از محلول عبور می دهیم .

پس از خشک ، تمییز کردن تیغه ها را وزن (I ) می کنیم.

محاسبه عدد فاراده

از رابطه:

i = شدت جریان t = زمان عبور جریان الکتریسیته از محلول M = جرم اتمی مس

gr = مقدار گرم مس اکسید شده یا کاهیده شده n = تعداد الکترونهای مبادله شده

تیتراسیون کولن سنجی خنثی شدن

بستن دستگاه ؛

دو بشر انتخاب می کنیم و در یکی 100 میلی لیتر آب و یک گرم NaCl.

در بشر دیگر 1 میلی لیتر محلول اسید با غلظت نامعلوم و 2 قطره فنل فتالئین می ریزیم.

در هر بشر یکی الکترود گرافیت قرار می دهیم دو بشر را با یک پل نمکی به یکدیگر متصل می نمائیم.

دو الکترود را از طریق رئوستا، آمپرمتر و منبع تغذیه به یکدیگر وصل می کنیم.

انجام تیتراسیون کولن سنجی خنثی شدن

ولتاژ مناسب برقرار می کنیم.

شدت جریان را ثابت می کنیم و زمان شروع برقراری جریان الکتریسیته را یادداشت می کنیم،

به محض ارغوانی شدن محلول جریان برق را قطع می کنیم.

زمان را یادداشت می کنیم.

محاسبه غلظت اسید

به تعداد فارده های الکتریسیته عبور کرده از محلول همان تعداادهم ارز OH- تولید شده است، که باهمان تعداد H+ خنثی شده است.

Q=I× t

تعداد فاراده =تعداد هم ارز OH- =

N×V = مقدار هم ارز OH

V = حجم اسید مجهول برداشته شده N = نرمالیته اسید مجهول

تیتراسیون کولن سنجی اکسایش کاهش:

در این نوع تیتراسیون، ماده تیتر کننده که یک ماده اکسنده(یا کاهنده) است در یکی از الکترودها تولید می شود.

آنالیت نیز یک ماده کاهنده (یا اکسنده) است و با تیتر کننده تولید شده واکنش می دهد.

مقاله قانون گوس قانون کولن

اختصاصی از فایل هلپ مقاله قانون گوس قانون کولن دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک پرداخت و دانلود در "پایین مطلب"

فرمت فایل: word (قابل ویرایش و آماده پرینت)
تعداد صفحات 6

 

قانون کولن را می‌توان از قانون به دست آمده مثلا یک با نقطه‌ای q در مرکز کره‌ای در نظر بگیریم.

q

 

لذا

 برای تمام نقاط روی سطح ثابت پس از انتگرال خارج می‌شود.

البته می‌توان برعکس نیز عمل کرد یعنی گوس را از کولن بگیریم. 

اما اگر سطح متقارن نباشد نمی‌توانیم لذا قانون گوس عمومی‌تر است.

پس قانون کوس از معادلات اساسی و بنیادی الکترومغناطیس،کسول است ولی قانون کولن نسبت چون آن را از گوس می‌گیریم.

حل مسئله: معمولا سطوحی را انتخاب می‌کنیم که تقارن داشته باشد تا  در تمام یا قسمتی از آن ثابت باشد و از انتگرال خارج شود یا طوری انتخاب می‌کنیم که شار گذرنده  از قسمتی از سطوح صفر باشد.

             توزیع بار تقارن کروی

موارد استفاده    خط نامنتهی بار

             صفر نامتناهی

                                                                                                                                                                                                                                                             1) خط نامحدود بار: میدان الکترنیکی در تقابل در بیرون کم، ولی نزدیک به آن و به فاصله زیاد از دو سر آن

از روبه رو

        

ds2

  

چون خطوط قوایی نمی‌گذرد

  

 ثابت از انتگرال خارج              - استوانه نامحدود توخالی                               

3) استوانه توپر باردار

دانلود تحقیق روشهای کولن سنجی

اختصاصی از فایل هلپ دانلود تحقیق روشهای کولن سنجی دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

دسته بندی : برق،الکترونیک و مخابرات،

نوع فایل:  ورد ( قابلیت ویرایش و آماده چاپ ) 

---

 قسمتی از محتوای متن ...

تعداد صفحات : 8 صفحه

روشهای کولن سنجی در کولن سنجی از روی مقدار الکتریسیته عبور کرده از یک محلول؛ مقدار تغییر شیمیایی صورت گرفته را تعیین می کند.
مبنای محاسبات کولن سنجی قانون فاراده است.
قانون فاراده هرگاه یک فاراده الکتریسیته از یک محلول بگذرد، یک هم ارز گرم از ماده اکسید یا احیا می شود.
یک فاراده بار یک مول الکترون است.
F=1.
6 ×10-19 × 6.
02 × 1023 = 96500 Coulon وسایل لازم برای کولن سنجی ؛ الکترودهای فلزی ،یا بی اثر مثل Pt و گرافیت منبع جریان برق مستقیم.
آمپرسنج، ولت متر، رئوستا.
انواع روش های کولن سنجی: الف)- اندازه گیری تحت پتانسیل ثابت ب)- اندازه گیری تحت جریان روش ب متداولتر است.
اگر I تغییر کند Q از رابطه بدست می آید.
اندازه گیری تحت پتانسیل ثابت: اکسایش- کاهش آنالیت بدون وجود مزاحم انجام می شود.
در ابتدا شدت جریان بدلیل بالا بودن غلظت آنالیت زیاد است وبه مرور کم می شود باید انتگرال گیری کرد.
اندازه گیری تحت جریان ثابت الکترولیز تا زمانی ادامه می یابد که یک معرف کامل شدن واکنش را نشان می دهد.
مقدار الکتریسیته عبوری (Q = i t) با اندازه گیری i و t بدست می آید.
تیتراسیونهای کولن سنجی در این نوع تیتراسیون، تیترانت در اثر یک واکنش الکترودی در داخل محلول تولید می شود.
الکترولیز تا زمانی انجام می شود که آنالیت تمام شود.
تمام شدن آنالیت از واکنش تیترانت با معرف مناسب وتغییر رنگ ایجاد شده مشخص می شود.
تعداد فاراده های الکتریسیته عبور کرده برابر مقدار هم ارز گرمهای آنالیت است.
انواع تیتراسیونهای کولن سنجی خنثی شدن یاتیتراسیون اسید و باز، تیتراسیون رسوبی ، تیتراسیون تشکیل کمپلکس ، تیتراسیون اکسایش- کاهشی مثال در مورد تیتراسیون کولن سنجی؛ تعیین مقدار Fe2+ در یک محلول، مقدار زیادی Ce3+ به محلول مجهول اضافه می کنیم.
جریان برق از

  متن بالا فقط تکه هایی از متن به صورت نمونه در این صفحه درج شده است.شما بعد از پرداخت آنلاین فایل را فورا دانلود نمایید

بعد از پرداخت ، لینک دانلود را دریافت می کنید و ۱ لینک هم برای ایمیل شما به صورت اتوماتیک ارسال خواهد شد.

( برای پیگیری مراحل پشتیبانی حتما ایمیل یا شماره خود را به صورت صحیح وارد نمایید )

«پشتیبانی فایل به شما این امکان را فراهم میکند تا فایل خود را با خیال راحت و آسوده دریافت نمایید »

دانلود پاورپوینت فیزیک 3 و آزمایشگاه - قانون کولن - 11 اسلاید

اختصاصی از فایل هلپ دانلود پاورپوینت فیزیک 3 و آزمایشگاه - قانون کولن - 11 اسلاید دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

"مناسب برای دبیران، دانش آموزان و اولیاء"

برای دانلود کل پاورپوینت از لینک زیر استفاده کنید:

تحقیق در مورد قانون کولن

اختصاصی از فایل هلپ تحقیق در مورد قانون کولن دانلود با لینک مستقیم و پر سرعت .

لینک پرداخت و دانلود *پایین مطلب*

فرمت فایل:Word (قابل ویرایش و آماده پرینت)

 تعداد صفحه2

در اواخر قرن هیجدهم علوم تجربی به درجه‌ای از رشد و پیشرفت رسیده بود که بتوان مشاهدات دقیقی درباره نیروهای میان بارهای الکتریکی به عمل آورد. نتایج این مشاهدات را که در آن زمان فوق‌العاده مجادله‌آمیز بودند، نمی‌توان به این صورت بیان نمود. دو نوع و فقط دو نوع بار الکتریکی وجود دارد که ما اینها را به نام بارهای الکتریکی مثبت و منفی می‌شناسیم. همچنین دو بار نقطه‌ای نیروهایی بر یکدیگر اعمال می‌کنند که بزرگی این نیروها با مربع فاصله بین دو بار نسبت عکس و با حاصل‌ضرب اندازه بارها نسبت مستقیم دارد. این نیرو برای بارهای همنام دافعه و در مورد بارهای غیرهمنام جاذبه است (نیروی کولن).

آنچه گفته شد به افتخار شارل آرگوستن کولن (Chorles Augustim Coulumb) که از پیشروان الکتریسیته در قرن هیجدهم بود، به نام قانون کولن معروف است.

ترازوی پیچشی کولن

کولن دستگاهی ساخت که به وسیله آن می‌توانست نیرویی را که دو ذره باردار بر یکدیگر وارد می‌کنند، اندازه بگیرد. در ترازوی کولن میله‌ای دمبل مانند قرار دارد که به دو انتهای آن کره‌های کوچکی متصل شده است. این دمبل بوسیله یک رشته که از وسط دمبل می‌گذرد، آویخته شده است. هر گاه کره باردار دیگری را به یکی از کره‌های دمبل که قبلا باردار شده است، نزدیک کنیم، بر اساس قانون کولن با توجه به نوع بارها ، این دو یکدیگر را جذب یا دفع می‌کنند، بنابراین در اثر این نیرو دمبل خواهد چرخید و رشته تاب می‌خورد. با اندازه گیری زاویه انحراف دمبل می‌توان نیروی میان دو بار الکتریکی را سنجید. کاوندیش بعدها با الهام از ترازوی پیچشی کولن وسیله‌ای ساخت که برای اندازه گیری نیروی جاذبه گرانش بکار می‌رود (ترازوی کاوندیش).

به این ترتیب قانون کولن به صورت تجربی مورد تائید واقع شد. البته لازم به ذکر است که باور ما در مورد قانون کولن ، از نظر کمی مبتنی بر تجربه‌های کولن نیست. دقت اندازه گیریهای ترازوی پیچشی کولن به زحمت از چند درصد تجاوز می‌کند. به عنوان مثال ، چنین اندازه گیریهایی نمی‌تواند ما را متقاعد سازد که در رابطه قانون کولن توان فاصله بارها از یکدیگر دقیق برابر 2 است.